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第431章 量子论引入化学核外电子排布规律（第2页）
“所以，第一层壳层只有一个能级1、0、0。”
“以此类推：”
“第二壳层有四个能级，分别是2、0、0、2、1、0、2、1、1、2、1、﹣1。”
“第三壳层有9个能级，第四壳层有16个能级”
“如图所示，那么电子在这些壳层中的排列方式就是这样的：”
“第一壳层有2个电子，第二壳层有8个电子，第三壳层有18个电子，第四壳层有32个电子。”
“可以看到，每一个壳层的电子数量和该壳层的能级数量是2倍的关系。”
“由这些数字构成的壳层都是闭合的电子壳层，只有这些闭合壳层外的电子才能参与化学反应。”
“什么意思呢？举个例子。”
“我们来看元素周期表中的惰性气体一栏。”
“氦、氖、氩、氪、氙、氡。”
“这些元素是已故的瑞利勋爵和拉姆齐教授，共同发现的伟大成果。”
“在元素周期表中，它们的原子序数分别是2、10、18、36、54、86。”
“它们之所以是惰性气体，不参与任何反应，是因为这些元素的最外层电子形成了闭合壳层。”
“例如氦的原子序数是2，所以它有两个电子，这两个电子正好填满了第一个壳层。”
“所以，氦的闭合壳层外就没有电子了。”
“根据刚刚我的理论，只有闭合壳层外的电子才会参与反应。”
“因此，氦没有多余的电子参与化学反应。”
“以此类推，氖的原子核外有10个电子，所以第一个壳层依然是被填满的。”
“剩下的8个电子，又正好填满了第二个壳层。”
“第二壳层外依然没有多余的电子，所以也不能参与反应。”
“另外的氩、氪、氙、氡也是同样的道理。”
“氩18：第一层2个电子，第二层8个电子，第三层8个电子，总计18个电子。”
“氩的第三壳层虽然没有被填满，但是其电子数是8，仍然属于闭合壳层，所以不参与反应。”
“氪36：第一层2个电子，第二层8个电子，第三层18个电子，第四层8个电子，总计36个电子。”
“氙54：电子排布方式为：2、8、18、18、8，总计54个电子。”
“氡86：电子排布方式为：2、8、18、32、18、8，总计86个电子。”
“由此可见，所有惰性气体的最外层都是闭合壳层，不失去电子也不得到电子，所以不参与化学反应。”
“这就是为什么它们的性质是惰性的。”
哗！
当李奇维一边说一边演示到这里时，台下的众人已经完全呆住了。
所有人都被这个惊人的理论震撼了。
竟然有人真的从理论本质上，解释了惰性气体的原因。
简直让人骇然！
“哦，上帝啊，我看到了什么。”
“布鲁斯教授真的是人吗？他怎么能想出来如此匪夷所思的理论？”
“这一层一层的简直和洋葱一样。”
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