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“所以,第一层壳层只有一个能级1、0、0。”
“以此类推:”
“第二壳层有四个能级,分别是2、0、0、2、1、0、2、1、1、2、1、﹣1。”
“第三壳层有9个能级,第四壳层有16个能级”
“如图所示,那么电子在这些壳层中的排列方式就是这样的:”
“第一壳层有2个电子,第二壳层有8个电子,第三壳层有18个电子,第四壳层有32个电子。”
“可以看到,每一个壳层的电子数量和该壳层的能级数量是2倍的关系。”
“由这些数字构成的壳层都是闭合的电子壳层,只有这些闭合壳层外的电子才能参与化学反应。”
“什么意思呢?举个例子。”
“我们来看元素周期表中的惰性气体一栏。”
“氦、氖、氩、氪、氙、氡。”
“这些元素是已故的瑞利勋爵和拉姆齐教授,共同发现的伟大成果。”
“在元素周期表中,它们的原子序数分别是2、10、18、36、54、86。”
“它们之所以是惰性气体,不参与任何反应,是因为这些元素的最外层电子形成了闭合壳层。”
“例如氦的原子序数是2,所以它有两个电子,这两个电子正好填满了第一个壳层。”
“所以,氦的闭合壳层外就没有电子了。”
“根据刚刚我的理论,只有闭合壳层外的电子才会参与反应。”
“因此,氦没有多余的电子参与化学反应。”
“以此类推,氖的原子核外有10个电子,所以第一个壳层依然是被填满的。”
“剩下的8个电子,又正好填满了第二个壳层。”
“第二壳层外依然没有多余的电子,所以也不能参与反应。”
“另外的氩、氪、氙、氡也是同样的道理。”
“氩18:第一层2个电子,第二层8个电子,第三层8个电子,总计18个电子。”
“氩的第三壳层虽然没有被填满,但是其电子数是8,仍然属于闭合壳层,所以不参与反应。”
“氪36:第一层2个电子,第二层8个电子,第三层18个电子,第四层8个电子,总计36个电子。”
“氙54:电子排布方式为:2、8、18、18、8,总计54个电子。”
“氡86:电子排布方式为:2、8、18、32、18、8,总计86个电子。”
“由此可见,所有惰性气体的最外层都是闭合壳层,不失去电子也不得到电子,所以不参与化学反应。”
“这就是为什么它们的性质是惰性的。”
哗!
当李奇维一边说一边演示到这里时,台下的众人已经完全呆住了。
所有人都被这个惊人的理论震撼了。
竟然有人真的从理论本质上,解释了惰性气体的原因。
简直让人骇然!
“哦,上帝啊,我看到了什么。”
“布鲁斯教授真的是人吗?他怎么能想出来如此匪夷所思的理论?”
“这一层一层的简直和洋葱一样。”
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